Sol vs natrij | Natrij vs natrijev klorid | Svojstva, upotreba

Natrij je vitalni element u našem tijelu. Dnevna doza natrija potrebna za zdravo tijelo je 2400 miligrama. Ljudi uzimaju natrij u svojoj prehrani u različitim oblicima, a glavni izvor natrija je sol ili natrijev klorid.

Natrij

Natrij, koji simbolizira Na, je element grupe 1 s atomskim brojem 11. Natrij ima svojstva metala skupine 1. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s1. Može osloboditi jedan elektron, koji je u 3s sub-orbitali i proizvesti +1 kation. Elektronegativnost natrija vrlo je mala, što mu omogućuje formiranje kationa davanjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga natrij često čini ionske spojeve. Natrij postoji kao krutina srebrne boje. Ali natrij vrlo brzo reagira s kisikom kada je izložen zraku, pa na taj način čini oksidni premaz tamne boje. Natrij je dovoljno mekan da ga se može rezati nožem, a čim se reže, srebrnasta boja nestaje zbog stvaranja oksidnog sloja. Gustoća natrija manja je od one vode, pa plava u vodi dok snažno reagira. Natrij daje sjajno žuti plamen kada gori u zraku. Natrij je bitan element u živim sustavima za održavanje osmotske ravnoteže, za prijenos živčanih impulsa i tako dalje. Natrij se također koristi za sintezu raznih drugih kemikalija, organskih spojeva i za žarulje sa natrijevom parom.

Sol

Sol ili natrijev klorid, koji koristimo u hrani, mogu se lako proizvesti iz morske vode (slane otopine). To se događa u velikoj mjeri, jer ljudi iz svih krajeva svijeta svakodnevno koriste sol za hranu. Morska voda sadrži visoke koncentracije natrijevog klorida; stoga, akumulirajući je na nekom području i puštajući vodu da isparava pomoću solarne energije, daju se kristali natrijevog klorida. Isparavanje vode vrši se u nekoliko spremnika. U prvom spremniku se taloži pijesak ili glina u morskoj vodi. Slana voda iz ovog spremnika šalje se u drugu, gdje; kalcijev sulfat se taloži kako voda isparava. U zadnjoj posudi taloži se sol, a zajedno s njom taloži se i druge nečistoće poput magnezijevog klorida i magnezijevog sulfata. Te se soli zatim skupljaju u male planine i omogućuju im da se zadrže određeno vrijeme. Tijekom tog razdoblja mogu se otopiti druge nečistoće i može se dobiti pomalo čista sol. Sol se dobiva i iz rudarske kamene soli, koja se također naziva halit. Sol u kamenoj soli nešto je čistija od soli dobivene slanom vodom. Kamenita sol je NaCl ležište nastalo isparavanjem drevnih oceana prije milijuna godina. Velika ležišta poput ove nalaze se u Kanadi, Americi i Kini, itd. Izlučena sol pročišćena je na različite načine, kako bi bila pogodna za konzumaciju, a poznata je i kao stolna sol. Osim što se koristi u hrani, sol ima i mnoga druga djela. Primjerice, koristi se u kemijskoj industriji za različite svrhe i kao izvor klorida. Nadalje, koristi se u kozmetici kao piling.

Koja je razlika između soli i natrija? • Sol je spoj koji sadrži natrij. Sol uglavnom sadrži natrijev klorid, koji ima natrijeve katione. • Natrij i sol imaju međusobno oprečna svojstva. • Natrij je vrlo reaktivan s kisikom u zraku, ali sol ne reagira s kisikom u zraku. • Sol (čista sol) je stabilan kristal, ali natrij je nestabilna kruta tvar.